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在下列溶液中:(a)0.10mol/L乙醇,(b)0.05mol/...

根据电解质理论,溶解中电离出的离子越多,其蒸气压下降越多,相应的沸点上升最高,凝固点下降最多。 因此分别计算四种溶液中微粒的数量: a 0.1 摩尔乙醇 b 一摩尔氯化钙可以电离出2摩尔氯离子和一摩尔氯离子,共:0.05X3=0.15摩尔 c 同样道理...

因为FeCl3过量所以SnCl2会全部转化为了SnCl4,也就是说Sn2+不存在了,它都变成了Sn4+,(Sn4+╱Sn2+)也就不在了。FeCl3因为过量只有一半转化为了FeCl2,所以最后会存在一半的FeCl2,一半的FeCl3存在,他们就组成了唯一的电位(Fe3+╱Fe2+)...

C

根据题意知,溶液中存在氢离子,说明硝酸有剩余,则铜完全溶解,溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸,根据铜原子守恒知铜离子的物质的量=3.2g64g/mol=0.05mol,反应的溶液中有a mol H+,溶液存在电荷守恒,则有:n(H+)+2n(Cu2+)=n(NO3-)+n(OH-)...

配制480mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液,由于实验室480mL的容量瓶,需要选用500mL的容量瓶,实际配制的溶液是:500mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液,配制500mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液,需要硫酸铜的物质的量为:0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol,需要硫酸铜...

B 试题分析:氢氧化钡是二元强碱,抑制水的电离。溶液中OH - 的浓度是0.02mol/L,则溶液中氢离子的浓度是5×10 -13 mol/L,所以由水电离出的OH - 的浓度就是1×10 -12 mol/L,答案选B。点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试...

B 试题分析:从图像起点可以看出该碱为弱碱,A、a点为BOH—BCl共存的溶液,呈碱性,故有c(B + )>c(Cl - ),正确;B、b点为滴定终点,生成强酸弱碱盐,水解呈酸性,故pH

(1)溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12;故答案为:10-12;(2)酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol,碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,混合溶液中氢氧根离子浓度=0.04?0.020.2mol/L=0...

A、如果酸为强酸,则0.1000mol/L酸的pH为1,根据酸的初始pH知,图1为盐酸滴定曲线,故A错误; B、根据图1知,a点氢氧化钠溶液的体积是20mL,酸和碱的物质的量相等,二者恰好反应生成强酸强碱盐,其溶液呈中性;醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液,醋...

【已知】H3AsO4:pKa1 = 2.20,pKa2 = 7.00,pKa3 = 11.50 【滴定突越】有2个:可以实现分步滴定。计量点: 1、pH = 1/2(pKa1+ pKa2)= 2.20/2+ 7.00/2 = 4.60; 即 pH = 4.60 2、pH =1/2(pKa2+ pKa3)= 7.00/2+11.50/2 = 9.25; 即 pH = 9.25

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