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在下列溶液中:(a)0.10mol/L乙醇,(b)0.05mol/...

根据电解质理论,溶解中电离出的离子越多,其蒸气压下降越多,相应的沸点上升最高,凝固点下降最多。 因此分别计算四种溶液中微粒的数量: a 0.1 摩尔乙醇 b 一摩尔氯化钙可以电离出2摩尔氯离子和一摩尔氯离子,共:0.05X3=0.15摩尔 c 同样道理...

解:常温下, c(OH-)xc(H+)=10^-14,联立 c(OH-)/c(H+)=10^-8,可解得: c(OH-)=10^-11, c(c(H+)=10^-3,即POH=11,则PH=3.因为一元酸的浓度为0.1mol/l,其PH=3,则说明该酸为弱酸。 A:因为POH=13,则 水电离出的c(OH-)=c(H+)=10^-11 B:根据电...

常温下Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8,得c(H+)=10-3mol/L,A.水电离出的c(H+)=c(OH-)=Kwc(H+)=10?1410?3mol/L=10-11mol/L,故A错误;B.溶液中c(H+)+c(A-)≈2c(H+)=2×10-3mol/L,故B...

常温下,0.1mol/L的HA溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8,c(OH-).c(H+)=10-14,则溶液中c(H+)=0.001mol/L<0.1mol/L,则HA是弱酸,A.酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)=10-11mol/L,故A错误;B.溶液浓度越小,HA的电离程度越大,所...

A.常温下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH?)c(H+)=1×10?8mol/L结合c(H+)×c(OH-)=10-14可知,溶液中氢离子浓度=Kwc(H+)C(H+)=10-8mol/L,所以c(H+)=0.001mol/L,氢离子浓度小于酸浓度,所以该酸是弱酸,溶液的PH=3,故A错误;B.酸...

A、10 mL 0.1 mol?L-1氨水与10 mL 0.1 mol?L-1盐酸混合,恰好反应生成氯化铵和水,溶液是氯化铵溶液,铵根离子水解显酸性,离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A错误;B、10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol?L-1Na...

A、把pH=6的盐酸稀释1000倍,PH接近7,故A错误;B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍,PH接近7,故B错误;C、设两种碱的体积都是1L,pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后,混合溶液中氢氧根离子浓度=5.05×10-5 mol/L,则混合溶液中氢离子浓度=10?145...

ka1/ka210^-8,csp2ka2>10^-8 不能分步滴定,只能按二元酸一次被滴定,这样说A正确 具体看下这个 http://wenku.baidu.com/link?url=5mltPbLndcyt9GMgzfXGN_GL6ec_0akXYBEJwVMomn0c4TEV-sK3FvkI_xEkhIbr4AhrA6kmBKBUdNqUMtClBDv2ZQyKCmhf5Vfy8MUb...

A、0.1mol/LHA溶液的pH>1说明为弱酸,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,C(OH-)?C(H+)=10-14,计算得到C(OH-)=0.1mol/L,是强碱,这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)...

A、常温下,由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,则证明BOH溶液在水中液中不能完全电离,是一种弱碱,存在电离平衡:BOH?B++OH-,故A正确;B、NH4Cl与氨水的混合溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),pH=7,即c(H+)=c(OH-...

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