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在下列溶液中:(a)0.10mol/L乙醇,(b)0.05mol/...

根据电解质理论,溶解中电离出的离子越多,其蒸气压下降越多,相应的沸点上升最高,凝固点下降最多。 因此分别计算四种溶液中微粒的数量: a 0.1 摩尔乙醇 b 一摩尔氯化钙可以电离出2摩尔氯离子和一摩尔氯离子,共:0.05X3=0.15摩尔 c 同样道理...

题干不完整

C

B 试题分析:从图像起点可以看出该碱为弱碱,A、a点为BOH—BCl共存的溶液,呈碱性,故有c(B + )>c(Cl - ),正确;B、b点为滴定终点,生成强酸弱碱盐,水解呈酸性,故pH

AgNO3的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol,BaCl2的物质的量为2.08208g/mol=0.01mol=0.01mol,CuSO4?5H2O的物质的量为0.010mol, Ag++Cl-═AgCl↓0.01 0.01 0.01 Ba2++SO42-═BaSO4↓0.01 0.01 0.01A、因铜离子没有参加反应,则最终得到白色沉淀和蓝...

D 试题分析:98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c="1000ρw" /98 =1000×1.84×98% /98mol/L=18.4mol/L与后者浓度相同,故D错误。

A、常温下,由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,则证明BOH溶液在水中液中不能完全电离,是一种弱碱,存在电离平衡:BOH?B++OH-,故A正确;B、NH4Cl与氨水的混合溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),pH=7,即c(H+)=c(OH-...

A、配制最后需加水定容,容量瓶内有水,未经过干燥处理,对所配溶液浓度无影响,故A不符合;B、定容时仰视容量瓶刻度线,所配溶液体积偏大,导致所配溶液浓度偏低,故B不符合;C、量筒为流量式仪器,流出的体积即为量取溶液体积,洗涤量筒导致实...

(1)溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12;故答案为:10-12;(2)酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol,碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,混合溶液中氢氧根离子浓度=0.04?0.020.2mol/L=0...

A.溶液的物质的量浓度不随溶液体积的变化而变化,所以从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/L,故A正确;B.盐酸中氯化氢的物质的量=10mol/L×0.5L=5mol,V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L,故B正确;C.氯化钡是由两个氯离子和一个钡离...

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