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在下列溶液中:(a)0.10mol/L乙醇,(b)0.05mol/...

根据电解质理论,溶解中电离出的离子越多,其蒸气压下降越多,相应的沸点上升最高,凝固点下降最多。 因此分别计算四种溶液中微粒的数量: a 0.1 摩尔乙醇 b 一摩尔氯化钙可以电离出2摩尔氯离子和一摩尔氯离子,共:0.05X3=0.15摩尔 c 同样道理...

因为FeCl3过量所以SnCl2会全部转化为了SnCl4,也就是说Sn2+不存在了,它都变成了Sn4+,(Sn4+╱Sn2+)也就不在了。FeCl3因为过量只有一半转化为了FeCl2,所以最后会存在一半的FeCl2,一半的FeCl3存在,他们就组成了唯一的电位(Fe3+╱Fe2+)...

A、100mL的容量瓶只能配制100mL的溶液,故A错误;B、乙酸与乙醇互溶,不能用分液的方法分离,故B错误;C、氢氧化钠溶液与硫酸亚铁分液生成氢氧化亚铁,导管伸入液面以下减小与空气的接触,防止氢氧化亚铁被氧化,故C正确;D、气流的方向不对,...

根据题意知,溶液中存在氢离子,说明硝酸有剩余,则铜完全溶解,溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸,根据铜原子守恒知铜离子的物质的量=3.2g64g/mol=0.05mol,反应的溶液中有a mol H+,溶液存在电荷守恒,则有:n(H+)+2n(Cu2+)=n(NO3-)+n(OH-)...

50ml,0.10mol/LH3PO4与75ml,0.10mol/LNaOH相混合, 0.005molH3PO4+0.0075molNaOH 0.005molNaH2PO4+0.0025molNaOH 最后形成0.0025molNaH2PO4+0.0025molNa2HPO4 混合溶液 就是多元弱酸的酸式盐及对应的次级盐形成缓冲溶液 pH=pKa2 +lg n(NaH2PO4)/n...

B 试题分析:从图像起点可以看出该碱为弱碱,A、a点为BOH—BCl共存的溶液,呈碱性,故有c(B + )>c(Cl - ),正确;B、b点为滴定终点,生成强酸弱碱盐,水解呈酸性,故pH

NH3 + H2ONH4+ + OH- 由于Kb*c=1.8*10^-5 *0.10>20Kw 而且c/Kb=0.1/1.8*10^-5>500 因此可用最简单公式计算:[OH-]=(Kb*c)^1/2=(1.8*10^-5*0.1)^1/2=1.34*10^-3 pOH=2.87 pH=11.13

A、如果酸为强酸,则0.1000mol/L酸的pH为1,根据酸的初始pH知,图1为盐酸滴定曲线,故A错误; B、根据图1知,a点氢氧化钠溶液的体积是20mL,酸和碱的物质的量相等,二者恰好反应生成强酸强碱盐,其溶液呈中性;醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液,醋...

ka1/ka210^-8,csp2ka2>10^-8 不能分步滴定,只能按二元酸一次被滴定,这样说A正确 具体看下这个 http://wenku.baidu.com/link?url=5mltPbLndcyt9GMgzfXGN_GL6ec_0akXYBEJwVMomn0c4TEV-sK3FvkI_xEkhIbr4AhrA6kmBKBUdNqUMtClBDv2ZQyKCmhf5Vfy8MUb...

根据乙酸的电离平衡, [H+]*[Ac-]/[HAc] = 1.75*10^-5 其中1.75*10^-5是乙酸的电离常数 由于乙酸电离很弱,而且乙酸钠抑制乙酸的电离,所以乙酸根浓度约等于0.125mol/L。同理,乙酸浓度约等于0.05mol/L。 所以[H+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5 [H+]...

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